Teoriatom yang dikemukakan oleh Rutherford, yaitu: Inti atom mempunyai muatan positif yang diameternya yaitu sekitar 10^-13 cm. Semua massa atom yang sudah terkonsentrasi di dalam inti atom, electron yang memiliki muatan negative akan mengelilingi atom di dalam orbital sirkula yang berbeda. 1 MODEL-MODEL ATOM Oleh : Fathur Rosi, S.Pd. (13708259038) PSn IPA 2 Mata kuliah: Fisika Dosen Pengampu: Prof.Jumadi. 2. ATOM, BERASAL DARI BAHASA YUNANI "ATOMOS" YANG BERARTI "TIDAK DAPAT DIPOTONG" ATAU "TIDAK DAPAT DIBAGI". KATA INI DICETUSKAN PERTAMA KALI OLEH SEORANG FILSUF YUNANI KUNO SEKITAR 2000 TAHUN YANG LALU YANG BERNAMA DEMOKRITUS. ModelAtom Dalton. John Dalton (1776-1844) adalah ilmuwan yang pertama mengembangkan model atom pada 1803 hingga 1808. Hipotesis Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti tolak peluru. Teori atom Dalton didasarkan pada anggapan: Semua benda terbuat dari atom; Atom-atom tidak dapat dibagi maupun dipecah menjadi bagian lain Teorimengenai inti atom dikemukakan oleh . Jawaban. Berdasarkan percobaan hamburan sinar alfa pada lempeng emas, Rutherford menyimpulkan bahwa: Teoriyang menjadi dasar timbulnya model atom mode AA. Ana A. 14 Januari 2022 12:11. Pertanyaan. Teori yang menjadi dasar timbulnya model atom modern adalah. A Rutherford, Thomson dan Dalton B. Rutherford, Neils Bohr dan schrodinger C. Max Planck, De Broglie dan Pauli D. Aufbau, Hund dan Pauli E. De broglie, Schrodinger dan Heisenberg. 5. 1. Konsepatom sebagai komponen yang tak dapat dibagi-bagi lagi pertama kali diajukan oleh para filsuf India dan Yunani. Pada abad ke-17 dan ke-18, para kimiawan meletakkan dasar-dasar pemikiran ini dengan menunjukkan bahwa zat-zat tertentu tidak dapat dibagi-bagi lebih jauh lagi menggunakan metode-metode kimia. . - Konsep atom sebagai partikel terkecil di alam semesta, dicetuskan oleh Demokritos di masa Yunani Kuno. Namun karena teori itu tak disertai penelitian ilmiah, banyak ilmuwan yang meragukan dan meneliti kebenarannya. Baru pada abad ke-19, atom diteliti secara ilmiah. Dilansir dari Kimia Dasar 2018 dan Encyclopaedia Britannica 2015, berikut perkembangan teori atom dari zaman ke zaman Model atom DaltonModel Atom Dalton John Dalton 1776-1844 adalah ilmuwan yang pertama mengembangkan model atom pada 1803 hingga 1808. Hipotesis Dalton digambarkan dengan model atom sebagai bola pejal seperti tolak peluru. Teori atom Dalton didasarkan pada anggapan Semua benda terbuat dari atom Atom-atom tidak dapat dibagi maupun dipecah menjadi bagian lain Atom-atom tidak dapat dicipta maupun dihancurkan Atom-atom dari unsur tertentu adalah indentik satu terhadap lainnya dalam ukuran, massa, dan sifat-sifat yang lain, namun mereka berbeda dari atom-atom dari unsur-unsur yang lain Perubahan kimia merupakan penyatuan atau pemisahan dari atom-atom yang tak dapat dibagi, sehingga atom tidak dapat diciptakan atau dimusnahkan Baca juga Teori Atom DaltonSayangnya, teori Dalton tidak dapat menjelaskan bagaimana atom sebagai bola pejal dapat menghantarkan arus listrik. Padahal, listrik adalah elektron yang bergerak. Ia tak sempat membuktikan partikel lain yang menghantarkan arus listrik. Teori Dalton dianut hingga ratusan tahun kemudian hingga akhirnya dipatahkan oleh ilmuwan setelahnya. Model atom ThomsonModel Atom Thomson Pada awal abad ke-20, JJ Thomson menggambarkan atom seperti bola roti dengan taburan kismis. Bola itu padat dan bermuatan positif. Di permukaannya, tersebar elektron yang bermuatan negatif. Daftar isiPengertian Teori AtomSejarah Penemuan AtomModel Teori AtomTeori Atom DaltonTeori Atom ThomsonTeori Atom RutherfordTeori Atom BohrTeori Atom Mekanika KuantumPerkembangan Teori AtomTahukah kamu? Kata atom berasal dari bahasa Yunani yaitu atomos yang berarti tidak dapat dasar atom pertama kali dikemukakan oleh Democritus pada awal abad ke-4 Sebelum Masehi. Lalu apakah pernyataan ini sepenuhnya benar? Mari kita simak Teori AtomTeori Atom adalah suatu benda dapat dibagi menjadi bagian-bagian yang sangat kecil yang akhirnya tidak dapat dibagi Democritus, atom sepenuhnya padat, tidak memiliki struktur internal, serta ada ruang kosong antar atom untuk memberikan ruang untuk itu, Democritus juga menjelaskan bahwa untuk menjelaskan perbedaan sifat dari material yang berbeda, atom dibedakan ke dalam bentuk, massa dan model atom yang dibuatnya, Democritus mampu menjelaskan bahwa semua benda terdiri dari bagian yang lebih kecil disebut model Democritus ini kurang memiliki bukti eksperimental hingga mulai tahun 1800-an muncul teori-teori baru berdasarkan hasil Penemuan Atom Teori mengenai atom ini pertama kali dijelaskan dalam sebuah naskah filsafat satu abad sesudahnya, seseorang bernama Demokritus menciptakan sebuah istilah yang dinamakan atomos yang berarti tidak dapat laun seiring dengan kemajuan ilmu pengetahuan, istilah atom dari pendapat demokritos menjadi istilah umum dalam ilmu pengetahuan mengenai dengan perkembangan ilmu kimia, seorang ilmuwan bernama Robert Boyle kemudian mencetuskan sebuah argumen atau pendapat dalam bukunya yang berjudul The Sceptical ia menjelaskan bahwa dunia ini terdiri dari berbagai kombinasi yaitu atom-atom yang ini berbeda dengan dengan pendapat-pendapat klasik yang menjelaskan bahwa materi-materi hanya terdiri empat elemen yaitu air, api, tanah dan pada tahun 1789, seorang ilmuwan bernama Antoine Lavoisier mendefinisikan bahwa elemen merupakan suatu bahan dasar yang sudah tidak dapat dibagi-bagi lagi dengan menggunakan metode-metode penemu atom modern?John DaltonHingga pada tahun 1803, seorang ilmuwan yang juga ahli kimia bernama John Dalton dalam bukunya yang berjudul New System of Chemical Philosophy berhasil mencetuskan sebuah teori mengenai atom, dimana teorinya ini berdasarkan hasil eksperimen yang ia menyatakan bahwa materi terdiri atas atom yang tidak dapat dibagi lagi. Tiap-tiap unsur terdiri atas atom-atom dengan sifat dan massa senyawa terbentuk jika atom dari berbagai unsur bergabung dalam komposisi yang tetap. Dari sini bisa disimpulkan bahwa penemu dari Atom Modern yaitu John sebelumnya ada orang yang mencetuskan mengenai atom tetapi John Dalton berhasil membuktikan mengenai keberadaan atom tersebut melalui sebuah eksperimen sehingga ia bisa dikatakan sebagai penemu dari teori atom Atom DaltonSetiap unsur tersusun dari partikel yang sangat teramat kecil yang disebut atom dari satu unsur yang sama adalah identik, namun atom unsur satu berbeda dengan atom unsur-unsur dari satu unsur tidak dapat diubah menjadi atom dari unsur lain melalui reaksi kimia; atom tidak dapat diciptakan ataupun dimusnahkan dalam reaksi terbentuk dari kombinasi atom-atom dari unsur-unsur yang berbeda dengan rasio atom yang Atom ThomsonPada tahun 1897, Thomson melakukan eksperimen dengan sinar katoda. Eksperimen tersebut menunjukkan bahwa sinar katoda terdefleksi terbelokkan oleh medan magnet maupun medan ini menunjukkan bahwa sinar katoda merupakan radiasi partikel yang bermuatan eksperimen dengan medan listrik, sinar katoda terbelokkan menuju ke arah kutub bermuatan ini menunjukkan bahwa sinar katoda merupakan radiasi partikel bermuatan partikel sinar katoda ini disebut sebagai elektron. Penemuan elektron ini kemudian mengacu pada kesimpulan bahwa di dalam atom terdapat elektron yang bermuatan model atom Thomson, elektron bermuatan negatif tersebar dalam bola bermuatan positif seperti model roti kismis, di mana kismis-kismis adalah elektron-elektron, dan roti adalah bola bermuatan Atom RutherfordPada tahun 1911, Ernest Rutherford melakukan eksperimen menembakkan partikel αlpha partikel bermuatan positif pada lempeng emas menemukan bahwa sebagian besar partikel-partikel αlpha tersebut menembus melewati lempeng emas, namun ada sebagian yang mengalami pembelokan bahkan ini mengacu pada kesimpulan model atom Rutherford model inti, di mana dalam besar merupakan ruang kosong terdapat inti yang padat pejal dan masif bermuatan positif yang disebut sebagai inti atom dan elektron-elektron bermuatan negatif yang mengitari inti Atom BohrPada tahun 1913, Niels Bohr mengajukan model atom untuk menjelaskan fenomena penampakan sinar dari unsur-unsur ketika dikenakan pada nyala api ataupun tegangan listrik atom yang ia ajukan secara khusus merupakan model atom hidrogen untuk menjelaskan fenomena spektrum garis atom menyatakan bahwa elektron-elektron bermuatan negatif bergerak mengelilingi inti atom bermuatan positif pada jarak tertentu yang berbeda-beda seperti orbit planet-planet mengitari karena itu, model atom Bohr disebut juga model tata surya. Setiap lintasan orbit elektron berada tingkat energi yang berbeda. Semakin jauh lintasan orbit dari inti, semakin tinggi tingkat orbit elektron ini disebut juga kulit elektron. Ketika elektron jatuh dari orbit yang lebih luar ke orbit yang lebih dalam, sinar yang diradiasikan bergantung pada tingkat energi dari kedua lintasan orbit Atom Mekanika KuantumPada tahun 1924, Louis de Broglie menyatakan hipotesis dualisme partikel-gelombang semua materi dapat memiliki sifat seperti memiliki sifat seperti partikel dan juga sifat seperti tahun 1926, Erwin Schrödinger merumuskan persamaan matematis yang kini disebut persamaan gelombang Schrödinger, yang memperhitungkan sifat seperti partikel dan seperti gelombang dari tahun 1927, Werner Heisenberg mengajukan asas ketidakpastian Heisenberg yang menyatakan bahwa posisi elektron tidak dapat ditentukan secara pasti, namun hanya dapat ditentukan peluang dualisme partikel gelombang, asas ketidakpastian Heisenberg, dan persamaan Schrödinger ini kemudian menjadi dasar dari teori atom mekanika persamaan Schrödinger menghasilkan fungsi gelombang yang disebut biasanya digambarkan seperti awan elektron, di mana kerapatan awan tersebut menunjukkan peluang posisi rapat awan elektron maka semakin tinggi peluang elektron, begitu pula karena itu, model atom mekanika kuantum disebut juga model awan pada tahun 1919, Rutherford berhasil menemukan partikel bermuatan positif, yang disebut proton, dari eksperimen penembakkan partikel α pada atom nitrogen di pada tahun 1932, James Chadwick menemukan partikel netral, yang disebut neutron, dari eksperimen bombardir partikel α pada berbagai demikian, dapat disimpulkan bahwa dalam model awan elektron, awan elektron terdiri dari elektron-elektron bermuatan negatif yang bergerak sangat cepat mengelilingi inti atom yang tersusun dariproton yang bermuatan positif dan neutron yang tak Teori AtomTeori Atom modern dikenal juga dengan teori atom mekanika kuantum. Teori mekanika kuantum juga dikenal sebagai prinsip mungkin dapat ditentukan kedudukan dan momentum suatu benda secara seksama pada saat bersamaan, yang dapat ditentukan adalah kebolehjadian menemukan elektron pada jarak tertentu dari inti Schrodinger melengkapi teori mekanika kuantum melalui suatu persamaan untuk mendapatkan fungsi gelombang tersebut digunakan untuk menggambarkan batas kemungkinan ditemukannya elektron dalam tiga juga merumuskan bentuk dan tingkat energi orbital. Orbital merupakan daerah ruang di sekitar inti dengan kebolehjadian untuk mendapatkan juga menggambarkan tingkat energi elektron. Orbital-orbital dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub sub kulit bergabung membentuk kulit. Kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri dari beberapa yang mengelilingi inti atom memiliki tingkat energi tertentu tetapi keberadaannya tidak dapat elektron dapat ditemukan melalui fungsi gelombang tertentu dalam kulit atom yang disebut sebagai daerah kebolehjadian paling besar untuk menemukan menempati orbital yang dinyatakan dalam bilangan kuantum. Gerakan elektron memiliki sifat tersebut mengikuti penyelesaian kuadrat fungsi gelombang yang disebut merupakan bentuk tiga dimensi dari kebolehjadian paling besar ditemukannya elektron dengan keadaan tertentu dalam suatu atom. Orbital juga menggambarkan tingkat energi dengan tingkat energi yang sama atau hampir sama akan membentuk sub sub kulit bergabung membentuk kulit. Kulit terdiri dari beberapa sub kulit dan subkulit terdiri dari beberapa orbital. – Pada masa lalu, ilmuan percaya bahwa atom adalah substansi terkecil yang menyusun segala macam materi dan tidak bisa dibagi menjadi lebih kecil lagi. Hal tersebut kemudian dipatahkan ketika subpartikel atom seperti proton, elektron, dan neutron subpartikel tersebut merevolusi ilmu pengetahuan dan mengambangkan dunia modern manusia. Berikut adalah sejarah penemuan proton, elektron, neutron, dan juga inti atom berdasarkan sejarah Sejarah penemuan elektron Teori atom yang dikemukakan John Dalton menyatakan bahwa atom adalah substansi terkecil yang tidak dapat dibagi. Hal tersebut dipecahkan oleh Thomson dengan penemuan elektronnya. Thomson melakukan penelitian menggunakan tabung sinar katoda. Pada percobaan tersebut, Thomson menemukan bahwa sinar katoda terpengaruh oleh medan magnet dan medan dari Khan Academy, Thomson memperhatikan bahwa sinar katoda dibelokkan menjauhi pelat listrik yang bermuatan negatif dan menuju pelat yang bermuatan postif. Baca juga Gagasan Teori Atom Thomson Hal tersebut menunjukkan sinar katoda memiliki partikel muatan negatif karena menolak muatan listrik positif, tetapi tarik-menarik dengan muatan listrik positif. Dari eksperimen tersebutlah Thomson menemukan partikel bermuatan negatif yang bernama elektron. Selain menemukan keberadaa elektron, Thomson juga menemukan rasio massa terhadap muatan partikel sinar katoda. Ia menemukan bahwa massa elektron jauh lebih kecil dari masa atom yang dibentuknya. Sejarah penemuan inti atom Setelah penemuan elektron, Thomson mengemukakan teori atom. Teori Atom Thomson menyebutkan bahwa atom berisi muatan negatif yang tertanam dalam sup berupa muatan positif. Hal ini kemudian dipatahkan oleh muridnya sendiri yaitu Ernest Ruterford dengan penemuan inti atom. Rutherfors melakukan eksperimen dengan cara menembak lapisan tipis emas dengan sinar alfa yang menghasilkan penyimpangan hamburan. Seperti apa sih model Atom Dalton? Nah, buat kamu semua yang penasaran dengan model atom Dalton? Berikut dibawah ini ada beberapa penjelasan lengkap tentang Model Atom Dalton, loh? Yuk langsung simak aja! Sejarah Penemuan AtomTeori Atom DaltonCiri – Ciri Model Atom DaltonKelebihan dan Kelemahan Model Atom DaltonPartikel Dasar Atom1. Proton2. Neutron3. ElektronPartikel – Partikel pada Atom1. Partikel Subatom2. Inti Atom3. Awan ElektronKesimpulan Sejarah Penemuan Atom Dalam sejarah, atom pertama kali ditemukan pada tahun 1803 oleh John Dalton, yang saat itu mengemukakan sebuah teori tentang atom. Terus, banyak tuh ilmuwan yang mendukung teori atom yang dilakukan oleh John Dalton seperti, Michael Faraday seorang yang udah menemukan teori pemecahan molekul pakai elektrolisis pada tahun 1832 dan J. Plucker yang menemukan tabung katoda pada tahun 1839. Kemudian, ditahun 1869 seseorang yang bernama Dmitri Mendelev menemukan sebuah hukum yang mengenai hukum periodic. Pada tahun 1870, Sir Willian Crookes melakukan penelitian eksperimen menemukan suatu elektron yang punya massa tertentu dengan cara penembakan sinar Katoda. Setelah itu, ditahun 1873 John C. Maxwell melakukan penelitian tentang listrik dan medan listrik. E. Goldstein setelah melakukan penelitian, dia menemukan proton yang bermuatan positif dan berlanjut pada Stoney yang berhasil menemukan partikel penyusun atom bermuatan negatif yaitu Elektron. Rutherford membuat hipotesis berdasarkan penelitiannya yang mengemukakan kalo ada suatu inti atom selain proton yang menjaga keseimbangan atom. Hipotesis Rutherford tersebut dan dibuktikan oleh James Chadwik tahun 1932 dengan menemukan partikel atom yang bermuatan netral yang disebut dengan neutron. Teori Atom Dalton John Dalton berpendapat pada tahun 1803 berdasarkan 2 hukum yaitu hukum kekekalan massa Lovoisier dan hukum susunan tetap hukum prouts. Lavosier menjelaskan dalam hukum kekekalan massa kalo massa total zat-zat sebelum reaksi sama dengan massa total zat-zat hasil reaksi. Sedangkan, Prouts menjelaskan kalo perbandingan massa unsur-unsur dalam suatu senyawa selalu tetap. Nah, dari kedua hukum diatas, J. Dalton menarik kesimpulan seperti dibawah ini. Jenis atom merupakan suatu bagian terkecil dalam materi yang gak bisa dibagi – bagi lagi. Atom berbentuk mirip seperti bola pejal yang sangat kecil, suatu atom memiliki unsur – unsur yang identik dan berbeda dengan unsur yang berbeda. Atom – atom yang apabila bergabung akibatnya akan membentuk sebuah senyawa dengan perbandingan suatu bilangan bulat dan sederhana. Reaksi kimia punya fungsi buat pemisahan dan penggabungan atau penyusunan kembali dari atom-atom, jadi atom gak bisa diciptakan atau dimusnahkan. Ciri – Ciri Model Atom Dalton Berikut dibawah ini beberapa ciri – ciri model atom Dalton. Jenis atom yaitu yang merupakan suatu bagian terkecil dari materi yang udah gak bisa dibagi – bagi lagi. Suatu unsur mempunyai atom-atom yang identik dan buat unsur yang berbeda, atom bisa digambarkan menjadi bola pejal yang sangat kecil. Dengan perbandingan bilangan bulat dan sederhana atom bergabung membentuk senyawa. Misalnya air terdiri atom – atom hidrogen dan atom – atom oksigen. Pada Reaksi kimia disebut juga suatu pemisahan dan penggabungan atau penyusunan kembali dari atom – atom, jadi atom gak bisa diciptakan atau dimusnahkan. Kelebihan dan Kelemahan Model Atom Dalton Banyak sekali kelebihan dan kelemahan yang ada pada model aatom Dalton, berikut dibawah pembahasannya. Kelebihan Pada Teori dalton jadi suatu teori yang sangat penting jadi buat ilmuan lain tertarik buat mempelajari atom secara mendalam, jadi ada model – model atom yang lebih kompleks. Kelemahan Atom digambarkan sebagai bola pejal yang kecil. Atom merupakan suatu partikel kecil yang gak bisa dibagi – bagi lagi. Atom merupakan suatu unsur yang mempunyai sifat yang sama. Apabila atom digabungkan maka akan membentuk atom yang senyawa. Reaksi kimia merupakan reoganisasi dari sejumlah atom, jadi gak ada atom yang berubah akibat reaksi kimia. Partikel Dasar Atom 1. Proton Proton yaitu partikel dasar yang punya suatu muatan positif +1 dan mempunyai diameter yang cuma 1/3 diameter electron. Tapi, proton memiliki massa sekitar 1840 kali electron. 2. Neutron Neutron yaitu suatu partikel dasar yang gak punya sebuah muatan Netral dan ada massa yang sama dengan gabungan antara massa proton dan massa electron. 3. Elektron Elektron yaitu masih termasuk partikel dasar yang punya tapi bermuatan negative -1 dan memiliki massa paling ringan diantara partikel lainnya yang cuma 1/1840 kali massa proton atau neutron. Partikel – Partikel pada Atom 1. Partikel Subatom Dalam definisi, atom menerangkan kalo atom tuh suatu bagian terkecil dari material yang gak bisa dibagi – bagi lagi. Tapi dalam ilmu modern, atom sendiri tersusun dari beberapa partikel subatom. Partikel subatom tersebut meliputi proton, elektron dan neutron. 2. Inti Atom Inti atom terdiri atas proton dan neutron yang terikat di inti atom oleh suatu gaya elektromagnetik. Proton dan nutron ini disebut nucleon atau penyusun inti. Inti atom mempuyai diameter sekitar 10 sampai 15 nm, dari sudut unsur kimia atom punya kimia dan jumlah proton yang sama. Suatu unsur bisa punya variasi jumlah neutron yang disebut isotop. 3. Awan Elektron Awan partikel merupakan suatu daerah dalam sumur potensi dimana tiap – tiap electron menghasilkan sejenis gelombang diam gelombang yang gak bergerak. Kesimpulan Jadi, kesimpulan dari pembahasan model atom Dalton adalah Teori atom Dalton merupakan tahap pertama buat menggambarkan semua materi dalam kaitannya dengan atom dan sifatnya. Dalton mendasarkan teorinya pada hukum kekekalan massa dan hukum komposisi konstan. Teori atom dalton menyatakan kalo semua materi terbuat dari atom, yang gak bisa dibagi – bagi lagi. Teorinya menyatakan kalo semua atom dari unsur tertentu memiliki massa dan sifat yang identik. Teori tersebut menyatakan kalo senyawa merupakan kombinasi dari dua atau lebih jenis atom. Teori model atom dalton menyatakan kalo reaksi kimia merupakan penataan kembali atom. Bagian dari teori tersebut harus dimodifikasi berdasarkan keberadaan partikel subatomik dan isotop. Gimana penjelasan model atom dalton, pengertian ciri, teori, kelebihan dan kekurangannya. Semoga artikel ini bermanfaat dan meningkatkan ilmu pengetahuan kalian 😀 Originally posted 2020-01-06 114719. SOAL LATIHAN ELDAS 2012 1. Model atom yang ideal pertama kali di ciptakan oleh a. Newton b. Bohr c. Einstein d. J. Watt 2. Proton yang terdapat di dalaminti atom pada model atom yang ideal mempunyai muatan a. Negatif b. neutron c. Positif d. tidakbermuatan 3. Fungsiutama Resistor di dalamrangkaianlistrikadalah a. PembatasDaya b. PembatasArusListrik c. Pembatastegangan c. Semuajawabansalah 4. Semakintinggitingkat level energisebuah atom maka a. Semakinkecilorbitnya b. Semakinbesarorbitnya c. Semakinbanyakelektron d. Semakinsedikit electron 5. Elektron – elektron yang berada di pita konduksisering kali disebutdengan a. electron bebas b. electron valensi c. electron isolasi d. electron variasi 6. Nama lain untukkristaltipe-pnadalah a. Junction c. kristal b. hole d. Valensi 7. Padadioda junction, Sisi-P mempunyai a. 10 hole c. Banyak hole b. sedikithole d. banyak proton 8. Apabilagerakanelektronvalensikekananberartiholesedangbergerakke ….. a. ikutkekanan c. kekiri b. kedepan d. kebelakang 9. Pada 250C, potensialberierkira-kirasamadengan …… untukdioda silicon a. 0, 1 V c. 0, 7 V b. 0, 5 V d. 0, 3 V 10. Padadioda, bila terminal negatifsumberdihubungkandenganbahantipe-n,dan terminal positifdenganbahantipe-p,hubunganinidisebutdengan a. forward bias. c. reverse bias b. tanpa bias d. bias semu 11. Dioda yang bekerjanyalebihbaikpadadaerah breakdown adalahdioda a. Zener c. schottky b. fotodioda d. LED 12. Dengan mengubah – ubah derajat doping dari dioda silikon, maka pabrik dapat menghasilkan dioda zener dengan tegangan breakdown sebesar a. 10 V c. 2 - 200V b. > 200 V d. bataskemampuandaya b. Pz =bataskemampuandaya c. Pz d. Pz - bataskemampuandaya 14. Arusmaksimum yang berhubungandenganbataskemampuandayapadadiodazeneradalah a. Izm = Pzm / Vz c. Izm = Pzm * Vz b. Izm = Vz / Pzm d. Pzm = Izm / Vz 15. Suatualat yang dibuatuntukberfungsi paling baikberdasarkankepekaanterhadapcahayaadalah a. Zener c. schottky b. fotodioda d. LED 16. Teganganmaksimumpadapenyearah ½ gelombangdikenalsebagai a. PIV c. VP b. Vmax d. V 1/2 max 17. Tegangan inverse puncakmewakiliteganganmaksimum yang harusditahandiodaselamabagian ………….darisiklus a. forward c. maximum b. minimum d. reverse 18. Dalam gambar periode sinyal output adalah a. 1 periodesinyal input c. 2 periodesinyal input b. ½ periodesinyal input d. ¼ periodesinyal input 19. Padagambardiatas, Selamasikluspositiftegangansekunder , dioda yang di bias forward adalah a. dioda D2 dan D3 b. dioda D2 dan D4 c. Dioda D1 dan D4 d. Dioda D1 dan D3 20. Tegangan Inverse Puncakpadagambaradalah a. PIV = 2 VM b. PIV = VM c. 2 PIV = VM d. PIV = VM / 2 21. Lapisan pengosongan disebut juga a. Breakdown c. Hole b. Saturation d. Depletion layer 22. Jika memperbanyak Elektron maka a. Vbe semakin kecil c. Ib = 0 b. Vbe semakin besar d. Vce = 0 23. Sebuah transistor mempunyai bdc sebesar 100. Jikaarus basis 9,3uA, berapabesarnyaaruscolector ? a. 0,93 mA c. 930 mA b. 3,71 mA d. 371 mA 24. Dari gambarsoal besarnya VCEadalah a. 93 V c. 19,07 V b. 15,4 V d. 4,6 V 25. Dari gambar, besarnya IE a. 10 mA b. 9,3 mA c. 2, 94 mA d. 2 mA 26. Perhatikanlahsoalberikutini Diketahuisebuahrangkaian bias pembagitegangan,dengan R1 = 6 KW, R2 = 2 KW, Rc =1,5 KW, Re = 200 Wdan VCC = 30 Volt. Berapabesarnyaaruskolektor ? a. 0,034 mA c. 34 mA b. 0,34 mA d. 34 A 27. Berapabesarnyaaruskolektor, jikabdcsebesar 200 danarus basis 0,5 mA? a. 100 mA c. 150 mA b. 200 mA d. 300 mA 28. Rangkaianberikutmerupakansalahsatu bentuk common transistor yaitu a. CC b. CE c. CB d. CA 29. Garis yang menyatakansemuatitikoperasi yang mungkin a. Garissinggung c. Garisbeban DC b. Garisbeban AC d. Garis Horizontal 30. Rangkaianprategangan transistor dimanabasisnyadihubungkandiantara 2 buahtahananseri adalahrangkaian a. Prategangan basis c. Prateganganemiter b. Prateganganpembagitegangan d. Prateganganumpan-balikkolektor 31. Berisikannamaaplikasidan file yang sedangdibuka, berisikan minimize, maximize dan close adalah fungsidari a. Title bar c. Tool bar b. Menu bar d. semuaJawaban Salah 32. Berisikanperintah-perintah yang terdapatpada circui02. Circuit a. Title bar c. Tool bar b. Menu bar d. semuaJawaban Salah 33. Merupakanikonuntukmenghubungkankomponen a. Arrow Tool c. Tool bar b. Menu bar d. Wire Tool 34. merupakanikon yang berfungsiuntukmemilihkomponendalam part browser a. Arrow Tool c. Tool bar b. Parts d. Wire Tool 35. Ikon yang mempunyaifungsi yang samadenganikonPart adalah Search 36. Untukmengukursebuahbatere 1,5 volt makapadaavometer analog petunjukpengaturharus diletakanpadaposisi… a. vac c. ohm b. vdc d. off 37. Jikaterjadikesalahanpenempatan probe padasaatmengukurtegangan DC padamultimeter Analog makajarumpenunjukakanbergerakke…… ? a. kanan c. diam b. kiri d. tidakbergerak 38. Dalampengukuran resistor denganavometerbilajarummenunjukkeangka 0, makakondisi resistor adalah ? a. baik c. short b. rusak d. kelebihanbeban 39. Berapanilai resistor dengankodewarna kuning, abuabu, merahdanperak? a. 57 KW c. 48 KW b. KW d. 4,8 KW 40. Batas kesalahan limiting errors padasuatu resistor500 W ± 10 % adalah ? a. 450 W - 550 W c. 400 W - 500 W b. 500 W - 600 W d. 550 W - 650 W 41. Gelombangkotakdapatdiuraikandenganhal-hal di bawahini, KECUALI a. perioda c. amplitudo b. frekuensi d. fungsi 42. Jikaduabuahgelombang sinusmempunyaifrekuensi samadanterjadipadasaat yang samamakagelombangtersebut di sebut?. a. Berbedafasa c. Gelombangbolak-balik b. Se-fasa d. Tidakadajawaban 43. Jika duty cycle sebuahpulsasamadengan 5o %, makaantara high-time dan low-time adalah… a. high-time low-time d. high-time ¹ low-time 44. Gelombang yang berbentukfungsi sinus seperti yang digunakandalamtrigonometriadalah? a. teganganAC c. tegangan DC b. pulsa d. teganganaccu 45. Alat yang berfungsimerubahteganganlistrikmenjadipanasadalah? a. lamp c. loudspeaker b. motor d. heater 46. Berikutiniadalahkomponenutamadari CRT untukpemakaianumum, KECUALI a. electron gun b. layarfluoresensi c. AFG d. tabunggelasdandasartabung 47. Dalampemakaian CRO, sumbu X masukan horizontal adalahtegangantanjak yang secaraperiodik menggerakkanbintikcahayadari? a. kiri-kanan c. atas-bawah b. kanan-kiri d. bawah-atas 48. Untukmengaturketajamangambargelombangdigunakansaklar? a. Fokus c. Power b. Inten d. Time/div CRO adalah? a. CRO denganjejakrangkapdua b. CRO berkasrangkap c. CRO penyimpanan d. CRO cuplik Vpp sama dengan? a. 1 kali Vp c. 2 kali Vp b. ½ kali Vp d. 4 kali Vp == SELAMAT MENCOBA == Artikel ini berisi tentang berbagai model dan teori atom dari beberapa ilmuwan di dunia. Yuk cari tahu apa aja! — Bagi kamu yang suka dan ngikutin semua episode kartun zaman dulu, salah satunya Jimmy Neutron pasti dari dulu kamu udah nggak asing sama bentuk atom. Buat yang belum tau kartun ini, kamu bisa cek sendiri ya wkwkwk. Nah, walaupun kartun Jimmy Neutron ini ngebawa nuansa atom, tapi bukan berarti si Jimmy ini yang ciptain atau nemuin teori atom pertama kali. Jimmy Neutron Sumber Giphy Definisi Atom Kalo ngomongin tentang atom, pasti definisi yang kita kenal adalah “atom itu bagian terkecil dari suatu unsur”. Yap! Definisi itu sebenernya menurut model atom John Dalton. Tapi kamu tahu gak sih sebenernya istilah atom itu pertama kali itu dicetuskan oleh Democritus, seorang filsafat Yunani. Atom terdiri dari kata a yang berarti tidak, dan tomos artinya terbagi. Nah, karena teori atom muncul pertama kali murni dari hasil pemikiran bukan eksperimen, jauh beberapa tahun kemudian timbul perdebatan antar ilmuwan. Jadi, dari hal inilah kita bisa ngeliat model atom yang berubah-ubah karena terus diperbarui dari waktu ke waktu. Baca juga Postulat Relativitas Khusus Einstein Model Atom Dalton Sekitar tahun 1803, ahli kimia Inggris, namanya John Dalton membawa teori Democritus ke dalam teori atom modern pertama. Setelah itu, tahun 1808, ia baru mempublikasikan teorinya tentang atom lewat buku yang berjudul A New System of Chemical Philosophy. Buat yang penasaran sama bukunya, nih aku kasih tau inti dari bukunya Dalton. Misalnya ada sebuah kubus, kubus itu tersusun dari banyak persegi atau kotak. Terus kalo persegi itu dipotong terus menerus jadi bagian yang lebih kecil, nantinya persegi itu akan sampai ke bagian yang kecil banget. Nah, bagian yang terkecil itu udah nggak bisa dibagi lagi. Menurut Dalton, bagian terkecil itulah yang dinamakan sebagai atom. Tapi, ternyata masih banyak kelemahan, dan model atom Dalton ini kurang akurat. Seperti asumsi Dalton yang bilang kalo semua atom dari unsur yang sama itu bakalan sama dalam segala hal pada akhirnya terbukti salah. Terus, banyak juga pertanyaan-pertanyaan yang nggak bisa kejawab dari model atom-nya ini. Model Atom Thomson Fisikawan Inggris bernama Joseph John Thomson atau akrab dipanggil Thomson punya teori berbeda nih dari ilmuwan sebelumnya. Teorinya ini makin kuat karena Thomson melakukan eksperimen yang detail. Tahun 1897, dia ngajak kedua teman nya, yaitu John S. Townsend dan Wilson untuk ngelakuin eksperimen pakai sinar katoda. Nama eksperimennya dikenal dengan nama “Percobaan Sinar Katoda”. Ternyata dari hasil eksperimennya, dia nemuin kalo sinar katoda bakal ditarik sama pelat logam bermuatan positif, tapi bakal ditolak sama pelat bermuatan negatif. Dia dapat kesimpulan nih, kalo sinar katoda itu bermuatan negatif, dan lazimnya sesuatu yang bermuatan akan memiliki massa. Makanya, di sekolah kita juga belajar mengenai massa atom kan?! Baca juga Hukum Coloumb Pengertian, Rumus, dan Contoh Soal Ada yang lebih kerennya lagi nih! Thomson menemukan elektron sebagai partikel penyusun atom, dan dari eksperimennya menunjukkan kalo atom itu bukan bagian terkecil dari suatu materi. Penemuan elektron sebagai partikel penyusun atom membuat Thomson harus mikirin bentuk atomnya. Cukup disayangkan sih karena dia belum tau bentuk dari muatan positifnya. Alhasil, bentuk atom menurut Thomson adalah muatan negatif yang berbentuk partikel-partikel, sedangkan muatan positifnya nyebar gitu aja. Hmm.. ternyata model atom Thomson pun ada kelemahan, salah satunya adalah nggak bisa tau nilai dari massa elektron saja dan muatan elektron saja. Percobaan yang dilakukan oleh Thomson hanya menghasilkan besaran yang merupakan perbandingan muatan dan massa elektron. Nah, seorang fisikawan asal Amerika yaitu Robert Andrews Millikan kemudian melakukan eksperimen lebih lanjut yang dikenal “Percobaan Tetes Minyak Millikan” dan berhasil menemukan besar muatan elektron. Karena muatan elektron diketahui maka nantinya massa elektron pun bisa dihitung. Saat itu, cukup banyak ilmuwan yang nggak ngasih dukungan eksperimental ke model atom Thomson. Sampai akhirnya, tahun 1913 Rutherford melakukan eksperimen sendiri untuk mengecek model atom Dalton. Yuk kita bahas model atom Rutherford! Model Atom Rutherford Ernest Rutherford adalah seorang fisikawan dari Selandia Baru yang menempuh pendidikan di Universitas Canterbury dan kemudian melanjutkan studinya di Universitas Cambridge. Seperti yang udah disinggung sedikit di atas, Rutherford melakukan eksperimen yang dikenal dengan istilah hamburan sinar alfa. Jadi, di eksperimennya ini, ia menyelidiki struktur atom yang melibatkan penembakan partikel alfa bermuatan positif pada lempengan atau pelat emas tipis. Terus, sinar alfa yang dipantulkan oleh lempengan emas tersebut dideteksi pada layar. Intinya sih, muatan positif nggak menyebar ke seluruh atom, tapi hanya berpusat di inti atau disebutnya nukleus. Nah, sebagian besar atom itu menurutnya cuma ruang kosong aja. Wah, dari sini kita bisa tau ya kalo model atom Rutherford beda banget sama model atom Dalton dan Thomson. Nah guys, walaupun eksperimen Rutherford ini cukup ngasih penjelasan yang lebih kompleks dari model atom Thomson, tapi model ini masih punya kelemahan. Dia nggak bisa menjelaskan stabilitas atom dan gak bisa menerangkan apa yang membuat elektron dapat terus mengorbit inti atom. Harusnya menurut teori elektrodinamika klasik, elektron yang mengorbit inti atom lama-kelamaan pasti kehabisan energi dan pada akhirnya jatuh dan bergabung dengan inti atom. Karena itulah, seorang fisikawan bernama Niels Bohr akan menyempurnakan model atom Rutherford. Langsung aja kita bahas model atomnya! Baca juga Mengenal Transistor, Si Kecil Pendobrak Zaman Model Atom Niels Bohr Niels Bohr adalah seorang fisikawan asal Denmark. Bohr menguji model atom Rutherford dengan sebuah eksperimen yang dikenal dengan “Percobaan Tabung Sinar Hidrogen”. Ia juga menggunakan prisma dalam eksperimennya dengan tujuan supaya menguraikan spektrum cahaya yang melewatinya. Hasil dari percobaan ini menghasilkan spektrum warna yang berbeda. Ohya, dari hasil eksperimennya juga diketahui bahwa elektron menempati orbit atau kulit yang stabil. Jadi, tingkat energi setiap kulit orbital adalah tetap. Walaupun sebenarnya masih banyak kekurangan dari model atom Bohr, tapi nyatanya sampai sekarang banyak yang menggunakan bentuk atom Bohr ini. – – – Wahh gak kerasa nih kita udah kenalan sama 4 ilmuwan yang melakukan pengamatan pada atom. Jujurly, keren banget dah! Semua ilmuwan saling menyempurnakan untuk menghasilkan definisi atom yang konkret. Eits, tapi ini masih awal banget gengs. Masih banyak lagi konsep-konsep seru dari atom. Kalo kamu punya soal/pertanyaan seputar atom dan kawan-kawannya, bisa langsung tanya ke roboguru ya! Tinggal foto soalnya keluar deh jawabannya. Mantep kan?! Sampai jumpa di artikel selanjutnya ya, dadah! Referensi A History of the Atom. [Daring] Tautan diakses tanggal 14 Maret 2022 Artikel ini telah diperbarui pada 19 Agustus 2022.

model atom yang ideal pertama kali diciptakan oleh